题目内容
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D
【解析】
试题分析：Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，因此Y是硅。X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构，则X是Na，M是O，Z是S。离子半径：Z2-＞W-，则W是Cl。A．X、M两种元素能形成X2M型化合物，也能形成过氧化钠，A错误；B．由于水分子间存在氢键，因此水的沸点在W、Z、M元素的氢化物种最高，B错误； C．元素Y、Z、W的单质晶体中含有的作用力分别是非极性键、分子间作用力、分子间作用力，C错误；D．氯元素和氧元素的某些单质氯气和臭氧等可作为水处理中的消毒剂，D正确，答案选D。
考点：考查元素推断的有关应用
(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。
【实验二】测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
