题目内容

14．下列反应中水只作还股剂的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 若水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A.2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2中，水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
C．Cl2+H2O═HC1+HC1O的反应中，Cl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及还原剂的判断即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
4．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）．按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下问题：

（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：分液漏斗．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气．加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．
5．下列说法正确的是（　　）
A．置换反应不一定全部是氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C．氧化反应和还原反应不一定同时发生
D．还原剂是得电子，氧化剂失电子
2．下列说法正确的是（　　）
A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性
9．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
选项纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙
D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠
A．AB．BC．CD．D
19．某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步骤如图：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．
其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
②为探究氨气和氯气的反应（图2）
a．装置A、B，B装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为88.8%．
6．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻  B．左盘轻，砝码重   C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：
②搅拌，加速样品溶解；③引流，防止滤液溅到漏斗外；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
3．（1）常见的氨基酸结构简式：甘氨酸的为：H2NCH2COOH，丙氨酸为：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和_碱反应生成盐．
13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有BDEG （字母填写）．
A．烧杯   B．坩埚    C．表面皿    D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（3）过程②中涉及的离子反应方程式为2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水方向应该是下进上出．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网