题目内容

3．（1）常见的氨基酸结构简式：甘氨酸的为：H2NCH2COOH，丙氨酸为：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和_碱反应生成盐．

分析 （1）甘氨酸是氨基乙酸；丙氨酸是α氨基丙酸，据此解题；
（2）氨基酸是至少包含一个氨基和一个羧基的化合物，氨基酸既是酸又是碱，与酸或者碱都能反应生成盐，它们具有两性，据此解题．

解答 解：（1）甘氨酸结构简式：H2NCH2COOH；丙氨酸的结构简式为；
故答案为：H2NCH2COOH；；
（2）氨基酸是至少包含一个氨基和一个羧基的化合物，氨基酸既是酸又是碱，与酸或者碱都能反应生成盐，它们具有两性；
故答案为：氨基；羧基；酸；碱．

点评 本题考查常见氨基酸的结构简式、氨基酸的结构和性质特点，题目难度不大，注意基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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13．某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质．在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示），由左端通入足量氯气，回答下列问题：
（1）观察到的现象
A：试纸先变红后褪色；B：棉球变为橙色；C：棉球变为蓝色．
（2）由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗，为什么？不正确，因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色．
14．下列反应中水只作还股剂的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2
11．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）．
请回答以下问题：
（1）E是CaCO3（填化学式），G是HClO（填名称）；
（2）C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂；
（3）写出反应①的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
18．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子．现进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的离子有K+．
②写出（3）中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．
8．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变
15．对下列金属采取的防护方法中，属于电化学防护的是（　　）
A．在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块
B．在金属表面进行电镀
C．在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜
D．将铁闸门与直流电源的正极相连
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取分液
（2）③步操作中，有机溶剂除可用四氯化碳，还可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
用四氯化碳时，分液漏斗下层溶液呈紫红色．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
（4）从含碘的有机溶剂中得到碘单质，还需要进行的操作是蒸馏．
（5）将海带灼烧成灰的过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿  E．酒精灯．
2．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na2CO3的流程图．

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．精制除杂的步骤顺序是acdeb（填编号）；
a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液e．过滤
（2）灼烧固体A制Na2CO3在坩埚（填仪器名称）中进行．证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，NH4HCO3是一种常用的溶液pH调节剂．向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）如图装置中用于制备CO2的是BC（填编号）；用B示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是浓氨水，烧瓶内可加入的固体试剂是碱石灰或生石灰．

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，请从提供的试剂中选择必要的试剂设计简单实验方案测定Na2CO3的质量分数．（仪器自选）用天平称取一定质量的晶体样品，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀并计算．
供选择的试剂：2mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L-1H2SO4溶液．

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