题目内容
向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（ ）
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.45mol |
| C、在0.45mol 和0.9mol之间 |
| D、等于0.9mol |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：加热条件下，浓硫酸和铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，该反应中有一半的浓硫酸被还原，但稀硫酸和Cu不反应．
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解答：
解：加热条件下，浓硫酸和铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，该反应中有一半的浓硫酸被还原，当浓硫酸浓度降为一定浓度时变为稀硫酸，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
故选A．
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故选A．
点评：本题考查铜和浓硫酸的反应，明确浓硫酸和铜反应而稀硫酸和铜不反应是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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