Question

某混合气体中质量分数O₂ 0.32，N₂ 0.28，CO₂ 0.22，CH₄ 0.16，H₂ 0.02，则混合气体对H₂的相对密度为

 

．假设混合气体100克，n（CO₂）=

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：令混合气体质量为100g，计算各气体质量，根据n=

m

M

计算各自物质的量，再根据

.

M

=

m

n

计算平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比．

解答： 解：假设混合气体质量为100g，
则氧气质量=100g×0.32=32g，其物质的量=

32g

32g/mol

=1mol，
则氮气质量=100g×0.28=28g，其物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，
则二氧化碳质量=100g×0.22=22g，其物质的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，
则甲烷质量=100g×0.16=16g，其物质的量=

16g

16g/mol

=1mol，
则氢气质量=100g×0.02=2g，其物质的量=

2g

2g/mol

=1mol，
故混合气体平均摩尔质量=

100g

(1+1+0.5+1+1)mol

=22.22g/mol，故混合气体对H₂的相对密度为：22.22g/mol÷2g/mol=11.11，
故答案为：11.11；0.5mol．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握相对分子质量的计算．