题目内容
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，画出其原子结构示意图 ，该单质常温下呈 （填固、液或气）态．
（2）在标有序号这些元素中， 是非金属性最强元素， 是金属性最强的元素， 是原子半径最小的元素（填写元素符号）；
（3）（3）的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，请写出相关化学反应方程式：
（4）表中元素（2）（4）（5）三种元素中，氢化物的稳定性顺序为最强的是 ，最弱的是 （填写化学式，下同）；
（5）从（6）到（10）号元素的最高价氧化物对应水化物中的， 酸性最强， 碱性最强， 是两性氢氧化物．
（6）配平下列化学反应方程式：
KClO3+ KCl+ H2SO4= K2SO4+ Cl2↑+ H2O．
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，画出其原子结构示意图
（2）在标有序号这些元素中，
（3）（3）的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，请写出相关化学反应方程式：
（4）表中元素（2）（4）（5）三种元素中，氢化物的稳定性顺序为最强的是
（5）从（6）到（10）号元素的最高价氧化物对应水化物中的，
（6）配平下列化学反应方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知（1）为H，（2）为C、（3）为N、（4）为O、（5）为F、（6）为Na、（7）为Mg、（8）为Al、（9）为P、（10）为Cl、（11）为K、（12）为Br．
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；常温下溴为液态；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；
（3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，再结合原子守恒配平．
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；常温下溴为液态；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；
（3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，再结合原子守恒配平．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知（1）为H，（2）为C、（3）为N、（4）为O、（5）为F、（6）为Na、（7）为Mg、（8）为Al、（9）为P、（10）为Cl、（11）为K、（12）为Br．
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为：
，常温下溴为液态，故答案为：；液；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性最强，K元素金属性最强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故答案为：F；K；H；
（3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性C＜O＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：CH4＜H2O＜HF，故答案为：HF；CH4；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，从（6）到（10）中Cl元素非金属性最强，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，从（6）到（10）中Na元素金属性最强，故NaOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，其化学式为：Al（OH）3，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，根据原子守恒配平后方程式为：1KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，
故答案为：1、5、3、3、3、3．
（1）已知（12）号元素的原子序数为35，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为：
，常温下溴为液态，故答案为：；液；（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性最强，K元素金属性最强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故答案为：F；K；H；
（3）N元素的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性C＜O＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：CH4＜H2O＜HF，故答案为：HF；CH4；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，从（6）到（10）中Cl元素非金属性最强，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，从（6）到（10）中Na元素金属性最强，故NaOH碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，其化学式为：Al（OH）3，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（6）反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价，KCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3的系数为1，KCl系数为5，根据原子守恒配平后方程式为：1KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，
故答案为：1、5、3、3、3、3．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律、氧化还原反应配平等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握化合价升降相等或电子转移守恒配平氧化还原反应方程式．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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某化学实验中需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的氯化钾溶液．请回答下列问题：下列溶液中NO3-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、150mL 3mol?L-1硝酸钠溶液 |
| B、75mL 3mol?L-1硝酸钙溶液 |
| C、150mL 1mol?L-1硝酸钾溶液 |
| D、50mL 3mol?L-1硝酸镁溶液 |
常用容量瓶的容积有（ ）
①50mL ②75mL ③100mL ④150mL ⑤200mL ⑥250mL ⑦500mL ⑧1000mL．
①50mL ②75mL ③100mL ④150mL ⑤200mL ⑥250mL ⑦500mL ⑧1000mL．
| A、①②⑥⑦ | B、②④⑦⑧ |
| C、①④⑥⑦ | D、③⑥⑦⑧ |