题目内容
下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）元素M在第 周期第 族．
（2）C的10电子氢化物的电子 ，D的简单氢化物的空间结构为 ．
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物 （填化学式）．
（4）上述元素中非金属性最强的元素是 （填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是 （填化学式）．
（5）写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
试回答下列问题：
（1）元素M在第
（2）C的10电子氢化物的电子
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物
（4）上述元素中非金属性最强的元素是
（5）写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据M在周期表中位置，可知其位于第四周期ⅥB族；
（2）C为碳元素，10电子氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；D为N元素，其简单氢化物为NH3；
（3）由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物有：硝酸铵、氯化铵等；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是高氯酸；
（5）G与I的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
（2）C为碳元素，10电子氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；D为N元素，其简单氢化物为NH3；
（3）由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物有：硝酸铵、氯化铵等；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是高氯酸；
（5）G与I的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：（1）根据M在周期表中位置，可知其位于第四周期ⅥB族，故答案为：四；ⅥB；
（2）C为碳元素，10电子氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；D为N元素，其简单氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，故答案为：；三角锥形；
（3）由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物有：硝酸铵、氯化铵等，相应化学式为：NH4NO3、NH4Cl，故答案为：NH4NO3、NH4Cl等；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：F；HClO4；
（5）G与I的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）C为碳元素，10电子氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；D为N元素，其简单氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，故答案为：；三角锥形；（3）由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物有：硝酸铵、氯化铵等，相应化学式为：NH4NO3、NH4Cl，故答案为：NH4NO3、NH4Cl等；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：F；HClO4；
（5）G与I的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．
练习册系列答案
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丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成 ②氧化 ③置换 ④加聚 ⑤取代．
①加成 ②氧化 ③置换 ④加聚 ⑤取代．
| A、只有①②③ |
| B、只有①②③④ |
| C、①②③④⑤ |
| D、只有①③④ |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
关于如图的说法正确的是（ ）
| A、构成原电池时Cu是负极 |
| B、构成电解池时Cu是阴极 |
| C、构成电解池时质量增重的极是阴极 |
| D、电池工作时溶液中的SO42-一定移向Cu极 |