Question

17．科学家合成了具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al₂H₆球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． Al₂H₆中铝的杂化方式为sp³杂化
• B． 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
• C． Al₂H₆中含有离子键和极性共价键
• D． Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水

Answer 1

分析 A、铝原子形成4个σ键；
B、根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H₂都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料；
C、Al₂H₆为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键；
D、根据元素守恒分析解答．

解答 解：A、铝原子形成4个σ键，所以Al₂H₆中铝的杂化方式为sp³杂化，故A正确；
B、根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H₂都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
C、Al₂H₆为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，无离子键，故C错误；
D、根据元素守恒可知Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．