题目内容
Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
| A、H+、Ca2+、Na+、CO32- |
| B、Na+、Mg2+、Al3+、Cl- |
| C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- |
| D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：
解：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Cu2+、Mg2+分别与OH-结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选BD．
A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Cu2+、Mg2+分别与OH-结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选BD．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某有机化合物的结构简式为：
，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）| A、1mol该物质最多可以消耗3 mol Na |
| B、1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH |
| C、不能与Na2CO3溶液反应 |
| D、易溶于水，可以发生加成反应和取代反应 |
常温下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（ ）| A、当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL |
| C、当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| D、继续滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1 |
C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是（ ）
| A、2个-CH3，能生成6种一氯代物 |
| B、3个-CH3，能生成4种一氯代物 |
| C、2个-CH3，能生成5种一氯代物 |
| D、4个-CH3，能生成4种一氯代物 |
下列粒子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、NO3-、I-、H2SO3 |
| B、Na+、Fe3+、NO3-、CO32- |
| C、Al3+、NO3-、SO32-、OH- |
| D、NH4+、Na+、SO42-、CH3COOH |
在一定温度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间内减少n mol A2，同时生成2n mol AB |
| B、单位时间内生成n mol B2，同时生成n mol AB |
| C、单位时间内生成 2xmol AB，同时生成xmol A2 |
| D、容器内各组成成分的物质的量之和不随时间变化而变化 |
一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、反应方程式中的x=1 |
| B、t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C、t3时刻改变的条件是移去少量物质Q |
| D、t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能 |
| B、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 |
| C、利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 |
| D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 |
下列物质中，只含有离子键的是（ ）
| A、H2O |
| B、CO2 |
| C、MgCl2 |
| D、KOH |