题目内容
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
B、CaCO3
| ||||
C、Fe2O3+3CO
| ||||
D、NH4Cl+NaOH
|
考点：氧化还原反应
专题：
分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A、B、D中没有元素的化合价变化，则均为非氧化还原反应，而C中Fe、C元素的化合价变化，只有C为氧化还原反应，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
相关题目
下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是（ ）
| A、2个-CH3，能生成6种一氯代物 |
| B、3个-CH3，能生成4种一氯代物 |
| C、2个-CH3，能生成5种一氯代物 |
| D、4个-CH3，能生成4种一氯代物 |
在一定温度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间内减少n mol A2，同时生成2n mol AB |
| B、单位时间内生成n mol B2，同时生成n mol AB |
| C、单位时间内生成 2xmol AB，同时生成xmol A2 |
| D、容器内各组成成分的物质的量之和不随时间变化而变化 |
一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、反应方程式中的x=1 |
| B、t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C、t3时刻改变的条件是移去少量物质Q |
| D、t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 |
| B、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能 |
| B、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 |
| C、利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 |
| D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 |
下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D、氯水放置数天后酸性下降 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18 g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16 g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g |
| D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol?L-1 |