Question

12．用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品应放在A上称量．
A．小烧杯     B．洁净纸片  C．天平的托盘
（2）试验时用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测样品溶液，通常不会选用B作指示剂．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点的实验现象是当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化，这样操作所得实验数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则实验数据偏大．
（4）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

Answer 1

分析 （1）NaOH具有腐蚀性，一般在小烧杯中称量；
（2）盐酸滴定碱，选择酚酞或甲基橙作指示剂；
（3）若选用酚酞作指示剂，碱遇酚酞变红，滴定终点变为无色，溶液的pH约为8；若观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，V（盐酸）偏大；
（4）第三次误差较大，舍弃，则V（盐酸）=$\frac{（20.50-0.4）+（24.00-4.10）}{2}$=20.0mL，结合V（盐酸）c（盐酸）=V（NaOH）c（NaOH）计算．

解答 解：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品应放在小烧杯中称量，故答案为：A
（2）盐酸滴定碱，选择酚酞或甲基橙作指示剂，不能选石蕊，不易判断滴定终点颜色变化，误差较大，故答案为：B；
（3）若选用酚酞作指示剂，碱遇酚酞变红，滴定终点变为无色，则到达滴定终点的实验现象是当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化，此时溶液的pH约为8，消耗酸较少，由V（盐酸）c（盐酸）=V（NaOH）c（NaOH）可知，c（NaOH）偏小；若观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，V（盐酸）偏大，由V（盐酸）c（盐酸）=V（NaOH）c（NaOH）可知，c（NaOH）偏大，
故答案为：当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化；偏小； 偏大；
（4）第三次误差较大，舍弃，则V（盐酸）=$\frac{（20.50-0.4）+（24.00-4.10）}{2}$=20.0mL，由V（盐酸）c（盐酸）=V（NaOH）c（NaOH）可知，0.02L×0.2=0.01L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.4000mol/L，
故答案为：0.4000．

点评 本题考查中和滴定实验，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意指示剂的选择及误差分析，题目难度不大．