Question

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。

然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。Ks5u

 

      ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

      气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

 ⑵由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有         、

         、        。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为                  。

⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min

的NaHCO₃ 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴

加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加

入，溶液中有关离子的物质的量的变化

如右图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是                

（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和

Na₂CO₃的物质的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO₃固体，加热了t₂  min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的盐酸中

则充分反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

Answer 1

(1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分） 氨气 （1分）

(2) 过滤、洗涤、灼烧 （各1分） 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（2分）

(3) HCO₃^－ （2分） 1:2 （2分） (4) 0.75 mol/L（2分）