题目内容
在25℃下，将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a ▲ 0.02（填“<”、“>”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= ▲ mol·L-1，c(CH3COOH)= ▲ mol·L-1；
（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= ▲ （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 ▲
（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)（每空2分）
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。
（2）写出基态⑨原子的电子排布式 。
（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。
（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2X | 187 | 202 | 2.6 |
| H2Y2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
、 。
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。
4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是 
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下
图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u
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⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空
气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、
、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min
的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴
加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加
入，溶液中有关离子的物质的量的变化
如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和
Na2CO3的物质的量之比是 。
⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中
则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。