题目内容
如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（ ）
A．氢氧化钠溶液、二氧化硫
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
C
名校课堂系列答案
4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是 
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下
图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u
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⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空
气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、
、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min
的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴
加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加
入，溶液中有关离子的物质的量的变化
如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和
Na2CO3的物质的量之比是 。
⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中
则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。
（Ⅰ） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。
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试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液 → ① → ② → 盐酸。
（2）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，需要控制的条件是_____________；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为 。
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是__________________________________。