Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

 

．
（2）B为0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，实验测得Na₂CO₃溶液的pH＞7，请分析Na₂CO₃溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）

 

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

 

，目的是

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
（2）在Na₂CO₃溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸根离子的水解导致；
（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊．

解答： 解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在Na₂CO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解导致溶液显碱性；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe³⁺水解，故答案为：盐酸；抑制铁离子水解．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．