题目内容
如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）
| A、闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池 |
| B、K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+ |
| C、K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题．
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题．
解答：
解：A．闭合K1构成原电池，铁为负极，闭合K2，外加电源，为电解池，故A正确；
B．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．K2闭合，Fe与负极相连为阴极，不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故D正确．
故选C．
B．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．K2闭合，Fe与负极相连为阴极，不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
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