题目内容
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A、向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2+ |
| B、向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后来出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 |
| C、向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为Cul |
| D、在合成氨工业中，移走NH3，可增大正反应速率，提高原料转化率 |
考点：常见阳离子的检验,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,有机物（官能团）的检验
专题：
分析：A、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水；
B、NaOH不足，反应后溶液不为碱性；
C、发生氧化还原反应生成CuI和碘单质；
D、根据减少生成物的浓度，平衡正向移动，但正反应速率随即减小．
B、NaOH不足，反应后溶液不为碱性；
C、发生氧化还原反应生成CuI和碘单质；
D、根据减少生成物的浓度，平衡正向移动，但正反应速率随即减小．
解答：
解：A、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故A错误；
B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，NaOH不足，反应后溶液不为碱性，则不能发生醛基被氧化的反应，故B错误；
C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，则发生氧化还原反应生成白色沉淀CuI和碘单质，故C正确；
D、在合成氨工业中，移走NH3，正反应速率开始不变，随即减小，平衡正向移动，提高原料转化率，故D错误；
故选C．
B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，NaOH不足，反应后溶液不为碱性，则不能发生醛基被氧化的反应，故B错误；
C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，则发生氧化还原反应生成白色沉淀CuI和碘单质，故C正确；
D、在合成氨工业中，移走NH3，正反应速率开始不变，随即减小，平衡正向移动，提高原料转化率，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见亚铁离子检验、醛基的检验以及外界条件的改变对反应速率的影响等内容，综合性较强，难度不大．
练习册系列答案
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某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作，向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生产，过滤后，向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成，则该废液中可能含有的离子是（ ）
| A、AlO2-，Ba2+，Mg2+ |
| B、Ag+，Ca2+，Al3+ |
| C、Ag+，Mg2+，Na+ |
| D、AlO2-，Na+，Ba2+ |
下列反应的有机物中，同分异构体的数目最多是（ ）
| A、乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应 |
| B、分子式为C5H12O的醇被灼热的CuO氧化 |
| C、分子式为C4H8的烯烃与HCl在一定条件下发生加成反应 |
| D、分子式为C5H10O2的酸与分子式为C4H10O的醇发生酯化反应 |
下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
| A、纤维素 | B、蔗糖 |
| C、油脂 | D、麦芽糖 |
按照CO与H2等物质的量投料进行反应①，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
| A、平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d） |
| B、正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d） |
| C、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d） |
| D、温度：T1＞T2＞T3 |