若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAC．在0℃.101kPa时.11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子D．14g氮气中含有7NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	N_A个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
	B．	1molCl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
	C．	在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5N_A个氢原子
	D．	14g氮气中含有7N_A个电子

分析 A、N_A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，然后分别求出二氧化碳和甲烷的质量；
B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为-1价；
C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析．

解答解：A、N_A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为44g；0.5mol甲烷的质量为8g，故二氧化碳和甲烷的质量之比为44：8=11：2，故A错误；
B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为-1价，故1mol氯气得2mol电子即2N_A个，故B错误；
C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则11.2L氢气的物质的量为0.5mol，则含1mol氢原子即N_A个，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即7N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．

某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH₂-CH₂-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（　　）

	A．	化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
	B．	燃料电池两极板均发生氧化还原反应
	C．	燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
	D．	化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

5．已知水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度，K_W增大，pH不变
	B．	向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
	C．	向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大，K_W不变
	D．	向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH₃COONa，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH．
（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）小于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是：c（H⁺）小于c（OH^-）．
（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数表达式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

2．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大
	B．	①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
	C．	将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②
	D．	将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③