题目内容
2．NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| B． | 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子 | |
| C． | 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.1 NA |
分析 A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
C．H218O与D2O的摩尔质量为20g/mol；
D．溶液体积未知．
解答 解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错误；
B．足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应，开始生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，生成一氧化氮，所以生成小于2 NA个NO2分子，故B错误；
C．H218O与D2O的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而H218O与D2O中含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算氢氧根子数目，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，熟练地运用与物质的量相关的计算公式，明确物质的结构是解题关键，注意硝酸与铜反应还原产物与硝酸浓度有关．
练习册系列答案
相关题目
13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
| 试管编号 | 0.01mol/LKMnO4 | 0.5mol/LH2SO4 | 0.2mol/LH2C2O4 | H2O | 褪色时间/s |
| ① | 4mL | 5mL | 2mL | VmL | t1 |
| ② | 4mL | 5mL | 4mL | 7mL | t2 |
| ③ | 4mL | 5mL | 6mL | 5mL | t3 |
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
10．下列物质不属于配合物的是（ ）
| A． | K3[Fe（CN）6] | B． | MgCl2 | C． | [Cu（H2O）4]SO4•H2O | D． | [Ag（NH3）2]OH |
17．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4 | |
| B． | 5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol | |
| C． | 等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为5：6 | |
| D． | 若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为 $\frac{10w}{12}$g |
14．下列反应中，属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO | B． | Cl2+H2O=HCl+HClO | ||
| C． | Na2O+H2O=2NaOH | D． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
11．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al（OH）3，下列操作步骤最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸．
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸．
| A． | ②③④③ | B． | ①⑤③④③ | C． | ①⑤④③ | D． | ①⑤⑥③ |
12．关于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列说法正确的是（ ）
| A． | $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互为同位素 | B． | $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互为同素异形体 | ||
| C． | 具有相同的中子数 | D． | $\stackrel{20}{10}$Ne与羟基（-OH）所含电子数相等 |