题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+ |
| B、足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe2++2H2O+NO↑ |
| C、醋酸溶液与纯碱反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．电荷不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．二者以1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．
B．电荷不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．二者以1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．
解答：
解：A．电荷不守恒，离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．二者以1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
B．电荷不守恒，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．二者以1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，为考试高频点，明确物质的性质、离子方程式书写规则即可解答，注意A中二者能发生氧化还原反应，注意根据B、D中反应物的量确定产物，从而正确书写方程式，这些点都是易错点．
练习册系列答案
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将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（ ）
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| B、产生NO2气体0.26mol |
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| D、原HNO3浓度为2mol/L |
相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ）
| A、②④⑥⑦⑩ |
| B、①③⑤⑧⑨ |
| C、②③④⑤⑥⑦⑩ |
| D、①③⑤⑦⑨ |
下列除杂试剂（括号中）的选择，不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中混有Na2CO3（CO2） |
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 |
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| C、我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 |
D、由CH2═CH-COOCH3合成的聚合物为 |
L-香芹醇是一种重要的香料原料，其结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、分子式为C10H16O |
| B、能使酸性高锰酸钾溶液橙色 |
| C、能与金属钠反应 |
| D、能发生加成反应和水解反应 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（ ）
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| B、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| C、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2v正（H2O） |
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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
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