Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．NH₄⁺、Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性，但水解程度都较小，SO₄^2-不水解；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B正确；
C．NH₄⁺、Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性，但水解程度都较小，根据物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），SO₄^2-不水解，所以离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故C正确；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度较小，再结合电荷守恒得离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，为高考热点，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解较微弱，知道任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，与物质浓度、溶液酸碱性无关，为易错点．