题目内容
将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（ ）
| A、产生NO气体0.24mol |
| B、产生NO2气体0.26mol |
| C、原HNO3浓度为8mol/L |
| D、原HNO3浓度为2mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：令NO和NO2的物质的量分别为x mol、ymol，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算各自物质的量；
向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=
计算原硝酸的浓度．
向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=
| n |
| V |
解答：
解：NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，混合气体物质的量=
=0.5mol，
令NO和NO2的物质的量分别为x mol、ymol，根据电子转移守恒及二者体积，则：
，解得x=0.26 y=0.24
即混合气体中NO为0.26mol、NO2为0.24mol，
向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5 mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=1.5 mol+0.5mol=2mol，
故原有硝酸的物质的量浓度为
=8mol/L，
综上分析可知，ABD错误，C正确，
故选C．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
令NO和NO2的物质的量分别为x mol、ymol，根据电子转移守恒及二者体积，则：
|
即混合气体中NO为0.26mol、NO2为0.24mol，
向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5 mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=1.5 mol+0.5mol=2mol，
故原有硝酸的物质的量浓度为
| 2mol |
| 0.25L |
综上分析可知，ABD错误，C正确，
故选C．
点评：本题考查硝酸的性质、化学计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．
练习册系列答案
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