已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L.c(Mg2+)=0.25mol/L.c(Cl-)=0.4mol/L.如果溶液中还有SO42-.那么c(SO42-)应为( )A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.15 mol/LD．0.5 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知某溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO₄^2-，那么c（SO₄^2-）应为（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.3 mol/L

C．

0.15 mol/L

D．

0.5 mol/L

分析溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．据此计算．

解答解：设SO₄^2-物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L．
故选C．

点评本题考查溶液中的电荷守恒知识，难度不大，应加强学生对计算题解题思路的梳理和归纳总结．

练习册系列答案

综合应用创新题典中点系列答案

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明CH₃COOH和HClO的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液和0.1mo•L^-1 CH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L 0.1mol•L^-1 的CuSO₄溶液	将25g CuSO₄•5H₂O溶解在一定量水中，配成1 L溶液	烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（1000mL）

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	有气泡放出，澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液	有白色沉淀且不溶于稀HNO₃	猜想Ⅲ成立

	A．	用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
	B．	Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	C．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	NaHS溶液呈碱性：HS^-+H₂O?H₃O⁺+OH^-+S^2-

	A．	丙烯和丙炔		B．	邻氯甲苯和对氯甲苯
	C．	2-甲基丁烷和戊烷		D．	1-戊烯和3--甲基-1-丁烯

	A．	该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂
	B．	该溶液中，OH^-、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-可以大量共存
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl₂，转移电子约为6.02×10²³个

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