Question

2．用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H₂，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应．其中正确的是（　　）

• A． ①②③④
• B． ②④⑤
• C． ②③④⑤
• D． ②③④⑤⑥

Answer 1

分析 增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题．

解答 解：①再加入20mL 4mol/L硫酸，硫酸浓度不变，反应速率不变，故错误；
②改用30mL 6mol/L的稀硫酸，硫酸浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用20mL 18mol/L浓硫酸，与铝在常温下发生钝化反应，不生成氢气，故错误；
④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
⑥在敞口容器中反应，反应物浓度不变，不影响反应速率，故错误．
故选B．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．