题目内容
9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是（ ）| A． | 该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂 | |
| B． | 该溶液中，OH-、K+、SO42-、NO3-可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 |
分析 A．NaClO溶液具有强氧化性；
B．该组离子之间不反应；
C．NaClO溶液显碱性；
D．发生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，该反应转移e-．
解答 解：A．NaClO溶液具有强氧化性，则可做杀菌消毒剂和漂白剂，故A正确；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故C错误；
D．发生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，每产生1 mol Cl2，转移电子为1mol，约为6.02×1023个，故D正确；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查氧化还原反应，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大．
练习册系列答案
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；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5．据官能团的不同可分为（ ）
17．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（ ）
| A． | 0.1 mol/L | B． | 0.3 mol/L | C． | 0.15 mol/L | D． | 0.5 mol/L |
其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．
14．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（ ）
①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．
①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．
| A． | ①④ | B． | ②⑤⑧ | C． | ③⑥ | D． | ⑥⑦ |
1．高岭土中中SiO2的质量分数为（ ）
| A． | 46.5% | B． | 23.3% | C． | 21.7% | D． | 35.7% |
19．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| B． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后：NH4+、Fe3+、SO42- | |
| D． | 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Br- |