Question

丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为                               ；放电时CO32－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：

①c(OH-)=                                           。

②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

Answer 1

（1）＋124.2（2分）

（2）C3H8＋10CO32－-20e—=13CO2＋4H2O ；（2分）   负（2分）

（3）4.2×10-7 mol·L-1（2分）

（4）①c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32－) （2分）

②＞   （2分）HCO3－＋H2O⇌CO32－＋H3O＋（或HCO3－⇌CO32－＋H＋）、

HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）

[或c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)-c(HCO3－)- 2c(CO32－)]