题目内容

12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NaClO （aq） 中通入过量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

分析 A．少量氯水只氧化碘离子；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸钙和HClO．

解答 解：A．向FeI2溶液中加入少量氯水的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误；
B．NaClO （aq） 中通入过量 SO2的离子反应为C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故B错误；
C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．称量的NaOH固体已经潮解
B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水
C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
20．已知：①A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOH．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型：酯化反应或取代反应．
7．工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，则需加的试列为BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出（选填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）
17．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．
4．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）缩小体积使压强增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不变；
（4）恒压充入He：减小．
1．某校化学兴趣小组对课本中影响反应速率因素的实验进行了以下研究，请回答相关问题．
该小组通过分析Fe3+催化H2O2分解的实验并结合元素周期律的知识，推测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有类似的催化作用，他们通过查阅资料得知以下信息：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分两步，第二步反应离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反应离子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的结构式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中铁元素的化合价为+3．
②如图表示两种不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同温度下催化分解H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线，由图中信息可知微波水热（填方法名称）制得到的催化剂活性较低，Co2+、Ni2+中催化剂效果更好的是Co2+．
20．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表：
实验
编号		T/K催化剂的
用量/g		KMnO4酸性溶液
的浓度/mol?L-1		实验目的
 ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
 ②   
 ③   
④   
（2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）
 KMnO4酸性溶液的浓度/mol．L-1 溶液褪色所需时间t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积的变化）．
（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？否．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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