题目内容
9．下列叙述正确的有（ ）| A． | 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 | |
| B． | 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 | |
| C． | 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 | |
| D． | 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 |
分析 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br；
B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C．HClO4是中学中最强酸，且结构比HClO稳定；
D．根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低．
解答 解：A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，故A正确；
B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素第一电离能小于Mg元素，但是Na元素第二电离能大于Mg元素，因为此时钠离子是全满为稳定结构，故B错误；
C．HClO中的+1价氯稳定性比HClO4中的+7价氯差，更容易得电子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C错误；
D．邻羟基苯甲醛（
）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（
）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D正确，
故选AD．
点评 本题考查元素推断，电离能比较，物质酸性以及氧化性的比较，氢键对物质的物理性质的影响，本题难度中等．
练习册系列答案
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19．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（ ）
| A． | 电极X上发生氧化反应 | |
| B． | 电极Y上有气体产生 | |
| C． | 接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流 回电源 | |
| D． | 若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g |
20．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、NO3- | |
| B． | 在某无色溶液中：MnO4-、K+、H+、IO3- | |
| C． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3- | |
| D． | 水电离出 c（H+）=10-12 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 蔗糖可作调味剂 | B． | 细铁粉可作食品抗氧剂 | ||
| C． | 双氧水可作消毒剂 | D． | 熟石灰可作食品干燥剂 |
4．已知反应CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，K减小 | B． | 减小压强，n（CO2）增加 | ||
| C． | 更换高效催化剂，α（CO）增大 | D． | 充入一定量的氮气，n（H2）不变 |
4．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
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（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
11．在标准状况下，100ml气体A2跟150ml气体B2恰好完全反应生成100ml的气体C，则C的化学式用A、B表示应为（ ）
| A． | AB | B． | AB2 | C． | A2B | D． | A2B3 |
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法． | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 | |
| C． | FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3 | |
| D． | 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
| B． | Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |