题目内容
16．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）| A． | 4NO+2H2O+3O2═4HNO3化合反应 | |
| B． | Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应 | |
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O置换反应 | |
| D． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应 |
分析 A．三种物质生成一种物质，符合化合反应的特点；
B．一种物质生成两种物质，符合分解反应的特点；
C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；
D．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．
解答 解：A．该反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；
B．该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；
C．该反应中反应物有单质，生成物中没有单质，所以不属于置换反应，故C错误；
D．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学基本反应类型的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和基本概念的理解，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大．
练习册系列答案
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16．化学与社会、生活息息相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 | |
| B． | 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料 | |
| C． | 硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂 | |
| D． | 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染 |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 蔗糖可作调味剂 | B． | 细铁粉可作食品抗氧剂 | ||
| C． | 双氧水可作消毒剂 | D． | 熟石灰可作食品干燥剂 |
4．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
11．在标准状况下，100ml气体A2跟150ml气体B2恰好完全反应生成100ml的气体C，则C的化学式用A、B表示应为（ ）
| A． | AB | B． | AB2 | C． | A2B | D． | A2B3 |
1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 | |
| B． | NO2和 SO2的物质的量一定相等 | |
| C． | 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 | |
| D． | NO 和 SO3 的物质的量一定相等 |
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法． | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 | |
| C． | FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3 | |
| D． | 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
5．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．则有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol | |
| B． | 反应中KI被氧化 | |
| C． | I2是氧化产物CuI是还原产物 | |
| D． | 当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol |
6．
采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（ ）
采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（ ）| A． | 电源的正极应与Pb电极连接 | |
| B． | 电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧 | |
| C． | 电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g |