Question

1．用石墨电极电解50mLCuSO₄的溶液，两极上均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺物质的量浓度为（　　）

• A． 1mol•L^-1
• B． 2 mol•L^-1
• C． 3mol•L^-1
• D． 4 mol•L^-1

Answer 1

分析 石墨电极电解50mL CuSO₄溶液，两极上均收集到4.48L气体，先发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，后发生2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，以此来计算解答．

解答 解：n（H₂）=n（O₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
由2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
电解水生成0.2molH₂的同时生成0.1molO₂，则电解硫酸铜生成氧气为0.1mol，
原混合液中Cu²⁺物质的量浓度为$\frac{0.1mol×2}{0.05L}$=4mol/L，
故选D．

点评 本题考查电解原理及计算，为高频考点，把握发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的放电顺序及物质的量计算，题目难度不大．