题目内容
19．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（ ）| A． | 3种 | B． | 2种 | C． | 1种 | D． | 4种 |
分析 1～18 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，讨论元素所处周期，根据原子核外电子层数等于最外层电子数确定符合条件的元素．
解答 解：1～18 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，原子核外电子层数等于最外层电子数：
若处于第一周期，则最外层电子数为1，为H元素；
若处于第二周期，则最外层电子数为2，为Be元素；
若处于第三周期，则最外层电子数为3，为Al元素，
故符合条件的元素共有3种，
故选A．
点评 本题考查结构位置关系应用，比较基础，注意核外电子排布规律的理解掌握．
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7．用48g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 生成的水分子中含有18O | B． | 生成的乙酸乙酯中含有18O | ||
| C． | 可能生成88g乙酸乙酯 | D． | 不可能生成90g乙酸乙酯 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1 |
某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| B． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
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| D． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
8．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上可用Cl2制造漂白粉 | B． | MgO 常用作耐高温材料 | ||
| C． | NaCl用于金属钠的冶炼 | D． | Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 |