题目内容

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
（2）达到滴定终点的标志是
 

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
 
．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．未用标准液润洗碱式滴定管
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
 
．
A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?
（5）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L．
①HCl  ②H2SO4  ③CH3COOH 按它们pH由小到大的排列顺序为
 
．
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）先计算出消耗氢氧化钠溶液的平均体积，然后根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
计算出盐酸的物质的量难度；
（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定终点时溶液为红色判断滴定终点；
（3）根据操作对c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
的影响进行分析滴定误差；
（4）滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；
（5）强酸完全电离弱酸不完全电离．
解答： 解：（1）根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：（18.00-0.30）mL=17.70mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为：
18.50+17.70
2
mL=18.10 mL，
c（NaOH）=
20×0.025
0.0181
mol/L≈27.62mol/L，
故答案为：27.62；
（2）滴定结束之前，溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色，
故答案为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色；
（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V（NaOH）偏高，据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析，c（待测）偏低，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏低，据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析，c（待测）偏高，故B正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；
D．未用标准液润洗碱式滴定管，导致V（NaOH）偏高，据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析，c（待测）偏低，故D错误；
故选B；
（4）滴定过程中，眼睛应该注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，
故答案为：B；
（5）强酸完全电离弱酸不完全电离，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，其pH由小到大的顺序为：②①③，故答案为：②①③．
点评：本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道不错的试题．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、80gNH4NO3 中含有氮原子数为2NA
B、1Llmol?L-1盐酸中含有氯化氢分子数为NA
C、标准状况下，11.2LCCl4 所含分子数为0.5NA
D、铁在氯气中燃烧，1lmolFe失去的电子数为2NA
下列比较，不正确的是（　　）
A、金属性：Na＞Mg＞Al
B、原子半径：Na＞S＞O
C、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
D、酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林

（1）写出A的结构简式
 

（2）写出变化过程⑤的反应方程式
 

（3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量
 
，生成的H2O的量
 
（答“相等”、“不相等”、“无法确定”）
（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是
 

（5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是
 

A．浓溴水          B．NaOH        C．石蕊试液           D．酚酞试液．
（1）请根据题目要求填空：
实验现象结论
将0.5mL浓溴水加入盛2mL苯的试管中①
 
苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子上的氢原子③
 
（填“活泼”或“不活泼”）
将0.5mL浓溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的试管中②
 
（2）卤代烷、活泼卤代芳烃（R-X）与金属镁在室温下于干燥乙醚中作用，生成有机镁化物--卤代烃基镁：R-X+Mg
乙醚
室温
RMgX
这种产物叫做格林试剂．格林试剂很活泼，能与多种具有活性氢的化合物（H-Y）作用，生成相应的烃：，Y为-OH、-OR、-X（卤原子）、-NH2等．格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，它可以与羰基加成，发生反应：

（Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中与镁作用，然后加入水，结果产生0.58g气态烃B．A溴化可生成三种二溴代物同分异构体，则A的结构简式为
 
．
（Ⅱ）根据图填空：
反应①的化学方程式是：
 

（3）根据图填空：

（Ⅰ）反应⑥的化学方程式是（不用写反应条件）：
 
．
（Ⅱ）在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是
 
．
（Ⅲ）要保证反应③的顺利进行，可采取的措施有
 
（写出1条）．
对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．
①判断甲容器中的反应达平衡的依据是
 
．（填写相应编号）

A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c（N2）不随时间改变
D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=
 
；平衡时，甲的压强P平=
 
（初始压强用P0表示）．
③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=
 
．
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
 

②该滴定操作中应选用的指示剂是
 
．
③在G操作中如何确定终点？
 

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
 
．
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
 
（选填“甲”或“乙”）中．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
 
（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
 
mol?L-1．
某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称
 
；
（2）反应“b”的化学反应方程式
 
；
（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，阴离子有
 
；对该溶液的系列操作包括
 
、
 
、过滤．
（4）工业纯碱的等级标准如图所示：
等级优等品一等品合格品
Na2CO3含量 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 
取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．
下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（　　）
A、盐酸B、澄清石灰水
C、NaCl溶液D、NaOH溶液

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