题目内容
19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.5mol羟基中所含电子数为5NA | |
| B． | 1mol苯乙烯（ ）分子中含有碳碳双键的个数为4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA |
分析 A.1个羟基含有9个电子；
B．苯环中不存在碳碳双键；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
解答 解：A.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，故A错误；
B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，故B错误；
C．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．常温下，7.8 gNa2O2物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，共含有离子总数为0.3NA ，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确标准状况下的条件要求及物质的状态，注意苯环中碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键是解题关键，本题难度不大．
练习册系列答案
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9．
如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）| A． | A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 | B． | A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 | ||
| C． | A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 | D． | A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 |
7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
（限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除铁红外所用试剂均过量．
①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
（限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
| 操作步骤 | 预期现象 |
| ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中． | |
| ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡． | 若出现红色固体，则含有CuO． |
| ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液． | 若溶液紫红色褪去则含有FeO． |
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除铁红外所用试剂均过量．
①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．
4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：
①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）
．
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：
| 滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
．②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
11．1mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 锎位于元素周期表第七周期 | |
| B． | 1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子 | |
| C． | 25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98 | |
| D． | 25298Cf的中子数与质子数之差为56 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| B． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA |