题目内容
3．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入锌粉的目的是还原Fe3+为Fe2+
（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
分析 （1）锌粉能与Fe3+反应，加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
（2）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水．
解答 解：（1）向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色，说明加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
故答案为：还原Fe3+为Fe2+；
（2）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
点评 本题主要考查实验的基本操作及其计算，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题，题目难度中等．
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，名称是聚乙烯．
、
．
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