Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
• B、20g重水（²H₂O）中含有的中子数为10N_A
• C、0.05molC₈H₁₈分子中所含共价键数为1.5 N_A
• D、室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据铁的质量计算出物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数；
B、根据重水的质量计算出物质的量，再计算出含有的中子数；
C、根据壬烷的结构计算出含有的碳氢键和碳碳键的数目；
D、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的碳原子的物质的量及数目．

解答： 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反应生成的亚铁离子，失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B、20g重水的物质的量为1mol，含有1omol中子，含有的中子数为10N_A，故B正确；
C、0.05molC₈H₁₈分子中含有碳氢键的物质的量为：0.05mol×18=0.09mol，含有碳碳键物质的量为：0.05mol×7=0.35mol，总共含有1.25mol共价键，所含共价键数为1.25N_A，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式为CH₂，28g混合气体中含有2mol最简式，含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N_A，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意利用乙烯和丙烯的最简式计算含有的粒子数目，本题难度不大．