题目内容
已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：阿伏伽德罗常数等于氮气的分子数比氮气的物质的量，即NA=
，根据氮气的质量和摩尔质量计算出氮气的物质的量，然后带入阿伏伽德罗常数的计算公式，求出阿伏伽德罗常数即可．
| N |
| n |
解答：
解：ag氮气的物质的量为：n=
=
mol，阿伏伽德罗常数等于氮气的分子数比氮气的物质的量，即NA=
=
=
，
所以C正确，
故选：C．
| ag |
| 28g/mol |
| a |
| 28 |
| N |
| n |
| b | ||
|
| 28b |
| a |
所以C正确，
故选：C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数计算，可以根据阿伏伽德罗常数的计算公式完成，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的关系，本题难度不大．
练习册系列答案
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| A、6.72 | B、1.12 |
| C、1.00 | D、0.986 |
去年5月12日四川汶川发生发生特大地震后为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质进行研究．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率 |
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如图所示，用导线连接a、b后，观察到铜片表面产生大量气泡．下列叙述正确的是（ ）| A、铜的金属性比铬强 |
| B、总反应为Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| C、溶液中SO42-向铬极移动 |
| D、若将a接电源负极、b接电源正极，铜极反应为2H2O-4e-═O2↑+4H+ |
下列有关表示不正确的是（ ）
A、丁烷分子的球棍模型 | ||
B、质量数为A，中子数为a的X原子
| ||
C、邻羟基苯甲醛分子内氢键 | ||
D、放热反应的能量变化 |
已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
则反应：C（s）+
O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
（2）CO（g）+
| 1 |
| 2 |
则反应：C（s）+
| 1 |
| 2 |
| A、-221 kJ/mol |
| B、-110.5 kJ/mol |
| C、+110.5 kJ/mol |
| D、+221 kJ/mol |