Question

（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
＜1＞原白色粉末中一定含有的物质是

 

，一定不含有的物质是

 

．（写化学式）
＜2＞写出各步变化的离子方程式
①

 

；
②

 

；
③

 

．
（2）弱酸的酸式盐既能与酸反应，又能与碱反应，请分别写出NaHCO₃与盐酸和NaOH的离子方程式．
①

 

；
②

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：元素及其化合物

分析：（1）①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba（NO₃）₂和K₂CO₃、生成的碳酸钡沉淀；NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl₂和K₂CO₃，生成碳酸镁沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明一定不是碳酸盐沉淀，则判断一定不含K₂CO₃，所以沉淀是NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生证明是硫酸钡，说明原溶液一定含有钡离子，判断一定含有Ba（NO₃）₂；
＜1＞依据上述推断可知，白色粉末一定含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含K₂CO₃ ；
＜2＞依据分析推断得到的物质来书写离子方程式；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

解答： 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba（NO₃）₂和K₂CO₃、生成的碳酸钡沉淀；NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl₂和K₂CO₃，生成碳酸镁沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明一定不是碳酸盐沉淀，则判断一定不含K₂CO₃，所以沉淀是NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生证明是硫酸钡，说明原溶液一定含有钡离子，判断一定含有Ba（NO₃）₂；
＜1＞依据上述推断可知，白色粉末一定含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含K₂CO₃ ，
故答案为：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；K₂CO₃；
＜2＞①中生成沉淀的反应是NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
②加入硝酸沉淀溶解是氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生证明是硫酸钡，反应的两种方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）①碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
②碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

点评：本题考查了物质性质和离子的检验方法和反应现象判断，掌握物质性质和离子性质的反应现象是解题关键，题目难度中等．