题目内容

下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时转移的电子数为2NA
B、1mol冰中含有的氢键数目为NA
C、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
D、1 mol羟基含有的电子数为7NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据电子守恒计算出转移的电子的物质的量及数目；
B、根据1个水分子可以形成2mol氢键分析；
C、根据标准状况下四氯化碳的状态判断；
D、根据羟基没有发生电子的转移计算．
解答： 解：A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时，1mol气体为二氧化硫，得到了2mol电子，所以转移的电子数为2NA，故A正确；
B、每个水分子中有2个H，一个O有2个孤电子对，所以可形成4个氢键，但由于每个氢键存在于2个水分子之间，平均1分子水中就有2个氢键，所以1mol水中含有2mol氢键，含有的氢键数目为2NA，故B错误；
C、在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D、1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态水不是气体、1mol水中含有2mol氢键，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，用导线连接a、b后，观察到铜片表面产生大量气泡．下列叙述正确的是（　　）
A、铜的金属性比铬强
B、总反应为Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C、溶液中SO42-向铬极移动
D、若将a接电源负极、b接电源正极，铜极反应为2H2O-4e-═O2↑+4H+
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、7.8g Na202晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA
B、标准状况下，1.12 LHCH0所含的原子总数是0.2NA
C、agO2和O3的混合气体中所含的分子数一定为（
a
16
）NA
D、3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA
已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
则反应：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H 是（　　）
A、-221 kJ/mol
B、-110.5 kJ/mol
C、+110.5 kJ/mol
D、+221 kJ/mol
碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
容器编号 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比较
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
 
mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式
 
．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是
 
．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=
 
kJ．

③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：
 
．
表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A、碳酸钠的水解反应：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
B、稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
 
2-
3
D、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A、水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-
B、在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（　　）
A、x=1
B、2min内A的反应速率为0.3 mol?（L?min）-1
C、B的转化率为40%
D、若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
A、氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
B、二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
C、氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
D、氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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