Question

12．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；
D、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀，不仅仅生成水．

解答 解：A、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故B错误；
C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正确；
D．H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H＜-57.3kJ/mol，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念以及热化学方程式书写，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．