Question

6．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb²⁺+H₂S+2Ac^-（已知K_sp，PbS=9.04×10^-29，K_a，HAc=1.76×10^-5）
（2）Cu²⁺+H₂S?CuS（S）+2H⁺（已知K_sp，CuS=1.27×10^-36，H₂S的K₁=9.1×10^-8，K₂=1.1×10^-12）

Answer 1

分析 （1）根据反应PbS+2HAc?Pb²⁺+H₂S+2Ac^-，K=$\frac{c（P{b}^{2+}）c（{H}_{2}S）{c}^{2}（Ac{\;}^{-}）}{{c}^{2}（HAc）}$=$\frac{c（H{\;}_{2}S）{c}^{2}（A{c}^{-}）c（P{b}^{2+}）c（{S}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（HAc）c（{S}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{sp，PbS}•K{\;}_{a，HAc}}{{K}_{1}•{K}_{2}}$=，据此计算并判断；（2）根据反应Cu²⁺+H₂S?CuS（S）+2H⁺，K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{u}^{2+}）c（{H}_{2S}）}$=$\frac{c（{S}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{u}^{2+}）c（{H}_{2}S）c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{1}•{K}_{2}}{K{\;}_{sp，CuS}}$，据此计算并判断．

解答 解：（1）根据反应PbS+2HAc?Pb²⁺+H₂S+2Ac^-，K=$\frac{c（P{b}^{2+}）c（{H}_{2}S）{c}^{2}（Ac{\;}^{-}）}{{c}^{2}（HAc）}$=$\frac{c（H{\;}_{2}S）{c}^{2}（A{c}^{-}）c（P{b}^{2+}）c（{S}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（HAc）c（{S}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{sp，PbS}•K{\;}_{a，HAc}}{{K}_{1}•{K}_{2}}$=$\frac{9.04×10{\;}^{-29}×1.76×10{\;}^{-5}}{9.1×10{\;}^{-8}×1.1×10{\;}^{-12}}$=2.8×10^-19，因为K很小，所以反应逆向进行的程度较大，
故答案为：2.8×10^-19；反应逆向进行；
（2）根据反应Cu²⁺+H₂S?CuS（S）+2H⁺，K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{u}^{2+}）c（{H}_{2S}）}$=$\frac{c（{S}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{u}^{2+}）c（{H}_{2}S）c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{1}•{K}_{2}}{K{\;}_{sp，CuS}}$=$\frac{9.1×10{\;}^{-8}×1.1×10{\;}^{-12}}{1.27×10{\;}^{-36}}$=7.88×10¹⁴，因为K很大，所以反应正向进行的程度较大，
故答案为：7.88×10¹⁴×10^-19；反应正向进行；

点评 本题主要考查电离平衡常数、沉淀溶解平衡的计算及平衡常数之间的相互的换算，难度较大．