已知某可逆反应 mA△H=Q kJ•mol-1.在密闭容器中进行.如图表示在不同时间t.温度T.压强P与反应物B的百分含量的关系曲线.下列判断正确是( )A．T2＞T1?P1＞P2 m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＞0C．T1＜T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol^-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是（　　）

	A．	T₂＞T₁?P₁＞P₂ m+n＞p??△Η＜0		B．	T₁＞T₂?P₁＜P₂ m+n＜p??△Η＞0
	C．	T₁＜T₂?P₁＜P₂ m+n＜p??△Η＜0		D．	T₁＞T₂?P₁＜P₂ m+n＞p??△Η＞0

分析温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；
压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．

解答解：由图象可知，温度为T₁时，根据到达平衡的时间可知P₂＞P₁，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；
压强为P₂时，根据到达平衡的时间可知T₁＞T₂，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，
故选B．

点评本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．

练习册系列答案

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.02mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO₂和1molH₂，平衡后CO₂的转化率为25%，
H₂的物质的量为0.25mol．

9．在反应 MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+C1₂↑+2H₂O（反应条件略）中，有关说法正确的是（　　）

	A．	HCl是氧化剂		B．	参加反应的HCl部分被氧化
	C．	HCl被还原		D．	参加反应的HCl全部被氧化

6．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb²⁺+H₂S+2Ac^-（已知K_sp，PbS=9.04×10^-29，K_a，HAc=1.76×10^-5）
（2）Cu²⁺+H₂S?CuS（S）+2H⁺（已知K_sp，CuS=1.27×10^-36，H₂S的K₁=9.1×10^-8，K₂=1.1×10^-12）

13．下列关于电离度α的叙述正确的是（　　）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．

3．

（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：

化学键	H-H	O═O	O-H
键能（kJ•mol^-1）	436	x	463

请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol^-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则B=926kJ•mol^-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g），△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44kJ•mol^-1
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
②肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．

10．物质的量相等的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．

7．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO₂═4CO₂+N₂．下列对该反应的说法中正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO₂
	C．	该反应生成14 g N₂时，转移4mol e^-
	D．	该反应能减少汽车尾气对环境的污染

8．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂，则可选择Ⅲ；（填序号）
若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．
写出实验室制取氯气的化学方程式MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

试题分类