题目内容
15．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 金属冶炼 | B． | 燃放鞭炮 | C． | 食物腐败 | D． | 煅烧石灰石 |
分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；
C．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；
D．煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
相关题目
3．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：| 化学键 | H-H | O═O | O-H |
| 键能 （kJ•mol-1） | 436 | x | 463 |
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
7．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2 | |
| C． | 该反应生成14 g N2时，转移4mol e- | |
| D． | 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤 | |
| B． | 大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体 | |
| C． | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 | |
| D． | 并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 |
5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢离子浓度相同 | B． | 导电能力相同 | ||
| C． | 中和NaOH的能力相同 | D． | 加水稀释一倍后酸的浓度不再相同 |