题目内容
11．在其他条件不变时，下列说法中正确的是（ ）| A． | 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 | |
| B． | 增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 | |
| C． | 加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快 | |
| D． | 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 |
分析 提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，以此解答该题．
解答 解：A．升高温度，更多的分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确
B．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故B错误；
C．加入反应物，活化分子百分数不变，但浓度增大，反应速率增大，故C错误；
D．只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞，故D错误．
故选A．
点评 本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．
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1．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L-1．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 到达平衡用NH3的平均速率为0.2mol•L-1•min-1 | |
| B． | 升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡 | |
| C． | 平衡时H2的转化率为60% | |
| D． | 在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2mol•L-1 |
2．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度 | |
| B． | 通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为7mol | |
| D． | CO的平衡转化率为80% |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 | |
| B． | 废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染 | |
| C． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 | |
| D． | 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度 |
3．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：| 化学键 | H-H | O═O | O-H |
| 键能 （kJ•mol-1） | 436 | x | 463 |
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g | |
| D． | 22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数 |