题目内容

16．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是Cu2O、Cu2S；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．

分析 （1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写化学方程式；
（2）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；
（3）依据反应中元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；
（4）负极是失电子，铜发生氧化反应，写出负极的电极反应式．

解答 解：（1）铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应生成硫酸铜和水，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，转移电子6mol，由方程式可知，生成Cu为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，转移电子0.3mol×$\frac{6}{6}$=0.3mol，则生成0.3molCu，转移电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：Cu2O、Cu2S；0.3；
（4）负极是失电子，铜发生氧化反应，发生的是吸氧腐蚀，故负极的电极反应式为2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O，
故答案为：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．

点评 本题考查了铜的化合物的性质，题目涉及Cu的化合物的性质、化学方程式的书写、氧化还原反应、原电池原理等，是一道综合题目，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
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6．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）
（2）Cu2++H2S?CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）
7．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
C．该反应生成14 g N2时，转移4mol e-
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
4．下列说法错误的是（　　）
A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体
C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
11．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）书写实验室制备氯气化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过B装置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量0.05mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得1.79g次氯酸钙．
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
1．下列说法正确的是（　　）
A．56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数
8．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）
若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．
写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
A．氢离子浓度相同B．导电能力相同
C．中和NaOH的能力相同D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同
6．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OCO
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化作用．

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