题目内容

4．下列第三周期元素中，原子半径最小的是（　　）
A．NaB．MgC．SD．Cl

分析 同周期随原子序数增大，原子半径减小，由此分析解答．

解答 解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S＞Cl，
故选D．

点评 本题考查原子半径比较，比较基础，注意从结构上理解半径变化规律．

练习册系列答案
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10．某同学通过向FeI2溶液中滴加某些试剂的方法证明还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列试剂肯定不需要使用的是（　　）
A．淀粉B．溴水C．氯水D．KSCN
15．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是（　　）
A．Na2SiO3B．Ca（OH）2C．Ca（NO3）2D．Na2CO3
12．农作物秸秆是一种富含纤维素的农业副产品，栽种人员经常在田地里焚烧，因此常产生大量烟雾污染空气，现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用：

已知E是一种具有香味的液体．回答下列问题：
（1）D分子中含有的官能团的名称为羧基．
（2）A、B、C、D、E五种物质中，属于糖类的有机物为AB（填字母代号），其中属于多糖的为A（填字母代号），属于单糖的名称是葡萄糖．
（3）为提高C和D反应转化为E的反应速率，一般可以采取的措施是加热和用浓硫酸作催化剂．
（4）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式为CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（5）若设计一个用C和氧气、氢氧化钾溶液构成的燃料电池，请写出电池负极的电极反应式：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
19．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，该反应应在装置F中进行．
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择A，其化学反应方程式为NH3•H2O=NH3↑+H2O；制取O2的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为[按装置先后顺序排列]
（4）装置C的作用是吸收多余NH3和水蒸气．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
9．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3•10H2O固体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．对（判断对错）
16．下列说法中正确的是（　　）
A．电子云示意图中的小黑点表示原子核最外层的电子
B．某元素有多种同位素，天然存在的该元素其中一种同位素的丰度为75%，则100 g天然存在的该元素中，此同位素的质量为75 g
C．核外电子的运动状态是由该电子的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋方向共同决定的
D．电子离核越远能量越高，所以N层电子的能量一定高于M层电子的能量
13．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应可能需要加热才可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（SO42-）．则其溶质可能是（　　）
A．KCl、NaClB．KCl、NaCl、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO4

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