题目内容

15．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是（　　）
A．Na2SiO3B．Ca（OH）2C．Ca（NO3）2D．Na2CO3

分析 A．硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸沉淀；
B．氢氧化钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；
C．硝酸钙溶液不与二氧化碳反应；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会析出晶体．

解答 解：A．Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸沉淀，故A不选；
B．Ca（OH）2溶液与少量的CO2反应生成沉淀碳酸钙，故B不选；
C．Ca（NO3）2溶液不与CO2反应，始终不会生成沉淀，故C选；
D．饱和Na2CO3溶液与CO2反应生成溶解度较小的NaHCO3，会析出碳酸氢钠晶体，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，D为易错点，注意碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．已知某有机物含有C、H、N、O四种元素，若其中有3个O，3个N和11个H，则该有机物f最少含有的C原子数为（　　）
A．1B．1C．3D．4
6．下列实验操作中不正确的是（　　）
A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．定容时，如果加水超过了刻度线，可用蒸发皿蒸出少量水后重新定容
C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
3．化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是（　　）
A．、萃取B．蒸馏C．分液D．过滤
10．已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动：
I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
实验
编号		反应温度
（利用水浴加热）		稀硫酸
溶液		MnSO4固体0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色 
时间
165℃-------1mL100s
265℃10滴---1mL90s
375℃10滴----1mL40s
475℃10滴加入少许1mL3s
根据以上4组实验，可以得出的结论主要有稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn2+做该反应的催化剂，可加快反应速率
II．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2～3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．
20．100mL、2mol•L-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．醋酸钠B．硝酸钾C．硫酸铵D．硫酸铜
7．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种含硫的杂质气体（写分子式），它与溴水反应的化学方程式Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学试剂（自选）：

（5）为验证乙炔与溴的反应是加成而不是取代，丙同学提出可比较反应前后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
4．下列第三周期元素中，原子半径最小的是（　　）
A．NaB．MgC．SD．Cl
5．分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是（　　）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量氢氧化钠溶液中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网