题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5 |
| B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA |
| D、标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
计算出氧气和氖气的物质的量，再计算出二者质量之比，注意稀有气体为单原子分子；
B、根据n=
计算出混合气体的物质的量，再根据二氧化氮和二氧化碳的分子组成计算出氧原子数目；
C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；
D、先计算出二氧化碳和氨气的物质的量，二者物质的量相等，含有的分子数一定相同．
| N |
| NA |
B、根据n=
| N |
| NA |
C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；
D、先计算出二氧化碳和氨气的物质的量，二者物质的量相等，含有的分子数一定相同．
解答：
解：A、NA个氧气分子的物质的量为1mol，质量为32g；NA个氖气分子的物质的量为1mol，质量为20g，二者质量比是：32g：20g=8：5，故A正确；
B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C、标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故C错误；
D、标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol；常温常压下8.5 g NH3的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，所以含有的分子数相等，故D正确；
故选C．
B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C、标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故C错误；
D、标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol；常温常压下8.5 g NH3的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，所以含有的分子数相等，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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0.5mol Al2（SO4）3中含有的Al3+数目为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、1.202×1024 |
| C、2 mol |
| D、6.02×1023 |
NaBH4在有机化学中是一种重要的还原剂，但NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，其反应的方程式为：NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2，下列有关说法正确的是（ ）
| A、NaBH4中氢元素为+1价 |
| B、H2O在上述反应中被氧化 |
| C、H2为反应的还原产物，NaBO2为氧化产物 |
| D、保存NaBH4固体时应避免与水接触 |
下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、金属钠保存在煤油中 |
| B、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
| C、氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 |
| D、氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 |
下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
A、硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++
| ||
| B、少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓ | ||
C、BaCO3与盐酸反应：
| ||
| D、用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（ ）
| A、1 mol |
| B、23g |
| C、2mol |
| D、46g |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数是NA |
| B、0.1mol金属钠含有的电子数为1.1NA |
| C、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| D、标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子 |
