题目内容
下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、金属钠保存在煤油中 |
| B、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
| C、氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 |
| D、氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 |
考点：化学试剂的存放
专题：化学实验基本操作
分析：A．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应；
B．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；
C．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；
D．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠．
B．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；
C．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；
D．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠．
解答：
解：A．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故A正确；
B．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故B正确；
C．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故C错误；
D．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故D正确．
故选C．
B．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故B正确；
C．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故C错误；
D．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．
练习册系列答案
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在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．
| A、③②④⑤① |
| B、③②④③① |
| C、①④⑤②③ |
| D、②③⑤④① |
在容积固定的密闭容器中加入2mol SO2和l molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（ ）
| A、增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加 |
| B、若起始加入4 molSO2和2mol O2，反应达平衡后气体压强是原来的2倍 |
| C、充入SO3气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
| A、NaOH |
| B、SiO2 |
| C、Fe |
| D、C3H8 |
已知氮的氧化物和NaOH 溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5 |
| B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA |
| D、标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等 |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、标准状况下，22.4L空气有NA个单质分子 |
| B、气体的摩尔体积为22.4L/mol |
| C、任何条件下，16g CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA |
| D、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量是18g?mol |
| B、3.01×1023个SO2分子的质量是32g |
| C、CH4 的摩尔质量是16g |
| D、标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L |