题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数是NA |
| B、0.1mol金属钠含有的电子数为1.1NA |
| C、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| D、标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、0.5molH2中含有的H原子物质的量为1mol；
B、依据钠原子的电子数为11分析计算；
C、氧气和臭氧都是氧元素组成，依据元素质量守恒计算分析；
D、CCl4标准状况不是气体；
B、依据钠原子的电子数为11分析计算；
C、氧气和臭氧都是氧元素组成，依据元素质量守恒计算分析；
D、CCl4标准状况不是气体；
解答：
解：A、常温常压下，0.5molH2中含有的H原子物质的量为1mol，所含原子数是NA，故A正确；
B、钠原子的电子数为11，0.1mol金属钠含有的电子数为1.1NA，故B正确；
C、32gO2和32gO3所含氧元素质量相同，物质的量=
=2mol，所以氧原子数都是2NA，故C正确
D、CCl4标准状况不是气体，11.2L CCl4含有物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选D．
B、钠原子的电子数为11，0.1mol金属钠含有的电子数为1.1NA，故B正确；
C、32gO2和32gO3所含氧元素质量相同，物质的量=
| 32g |
| 16g/mol |
D、CCl4标准状况不是气体，11.2L CCl4含有物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的应用，气体摩尔体积条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5 |
| B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA |
| D、标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温时，4g甲烷所含的电子数目为2.5NA |
| B、95g 24MgCl2中含Mg2+为2 NA |
| C、标况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA |
| D、1 mol NH4+ 所含电子数为11NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
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| C、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA |
| D、1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 |
在标准状况下672L的NH3气体溶于1L水中，配成密度为0.98g/mL、溶质的质量分数为33.77%的稀氨水溶液，该溶液的物质的量浓度约为（ ）
| A、16.36 mol?L-1 |
| B、18.09mol?L-1 |
| C、0.1947 mol?L-1 |
| D、19.47mol?L-1 |
在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A、S2-、NO3-、Cl-、K+ |
| B、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ |
| C、K+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、Cu2+、Na+、Cl-、NO3- |