题目内容

0.5mol Al2（SO4）3中含有的Al3+数目为（　　）
A、3.01×1023
B、1.202×1024
C、2 mol
D、6.02×1023
考点：阿伏加德罗常数,电解质在水溶液中的电离
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=cV计算出硫酸铝的物质的量，再根据N=nNA及硫酸铝的化学式组成计算出含有的铝离子数目．
解答： 解：0.5mol Al2（SO4）3中含有的铝离子的物质的量为：n（Al3+）=3n[Al2（SO4）3]=0.5mol×2=1mol，
1mol铝离子的数目为：N=6.02×1023×1=6.02×1023，
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示．A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．常温下，X2为黄绿色气体．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

试回答下列问题：
（1）G的化学式为
 
．
（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为
 
．
（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）
 
．
（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
 
．
（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%．该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为
 
．
下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
A、装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体
B、装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C、装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸
D、装置④可用于检查该装置的气密性
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B、标准状况下，22.4L水蒸气含有的分子数为NA
C、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（　　）
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．
A、③②④⑤①
B、③②④③①
C、①④⑤②③
D、②③⑤④①
二氧化硫是由（　　）
A、一个硫原子和两个氧原子构成
B、一个硫原子和一个氧分子构成
C、硫元素和氧元素组成
D、一个硫元素和两个氧元素组成
下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（　　）
A、一氧化碳B、甲烷
C、二氧化碳D、氢气
现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为
 
mol
（2）该气体含有的分子数约为
 
个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为
 
L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为
 
mol/L．
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5
B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C、标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
D、标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等

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